กฎของชาร์ล (Charle's Law)

กฎของชาร์ล (Charle's Law)

ประวัติของชาร์ล            ชื่อ                : จาก อาเล็กซองดร์ เซซา-ชาร์ล                            (Jacques Alexandre Cesar-Charles)        เชื้อชาติ           : ชาวฝรั่งเศส        มีชีวิตในช่วง      : พ.ศ. 2289 - 2366        ผลงานที่สำคัญ  : ศึกษาความสัมพันธ์ระหว่างอุณหภูมิกับปริมาตรของแก๊ส และเสนอกฎที่เรียกว่า  “กฎของชาร์ล” ความสัมพันธ์ระหว่างอุณหภูมิ( T )กับปริมาตร( V ) ของแก๊สเมื่อความดันคงที่ การทดลองครั้งที่ T (C) V (cm3) V/T (cm3/C) 1 10 100 10.0 2 50 114 2.3 3 100 132 1.3 4 200 167 0.8 กราฟความสัมพันธ์ระหว่างอุณหภูมิ( T )กับปริมาตร( V ) ของแก๊สเมื่อความดันคงที่ ความสัมพันธ์ระหว่างอุณหภูมิในหน่วยองศาเซลเซียส( C )และเคลวิน( K )กับปริมาตรของแก๊ส การทดลองครั้งที่ T (C) T (K) V (cm3) V/T (cm3/K) 1 10 283 100 0.35 2 50 323 114 0.35 3 100 373 132 0.35 4 200 473 167 0.35 กราฟความสัมพันธ์ระหว่างอุณหภูมิเคลวิน (K) กับปริมาตรของแก๊ส สรุป  : เมื่อมวลและความดันของแก๊สคงที่ ปริมาตรของแก๊สจะแปรผันตรงกับอุณหภูมิเคลวิน V = kT